断裂，图④表示N与H结合形成NH3，图⑤表示NH3分子离开催化剂表面．

故答案为：铁砂网（或铁触媒）；N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂．

（3）合成氨的设备中设置热交换器的目的，是利用余热，这样可以降低能耗，节约能源；再合成硝酸的吸收塔中不断地通入空气，可以使NO不断地被氧化，从而全部转化为硝酸．

故答案为：利用余热，节约能源；可使NO循环利用，全部转化成HNO3．

（4）碱液吸收法不能单独吸收NO，但是氨还原法既可吸收NO2，又可吸收NO．

故答案为：NH3还原法．

（5）由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%可知，1molNH3可转化为HNO3的量为1mol×96%×92%=0.8832mol；由HNO3+NH3=NH4NO3，与0.8832molHNO3反应的NH3的量为0.8832mol，消耗氨的总量为1mol+0.8832mol=1.8832mol，因此制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量百分数为≈53%；

故答案为：53．

5、工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是　 　，其中发生反应的化学方程式为　 　．

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是　 　．

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德？埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程．示意图如图2： 分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分