(3)三角锥型　

　　12．(1)镍易形成配合物，如Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2＋等。写出一种与配位体CO互为等电子体的阴离子____________________________________________________。

　　配位体NH3中N原子的杂化类型为________，它可用作制冷剂的原因是

　　________________________________________________________________________。

　　若[Ni(NH3)6]2＋为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2＋的结构有________种。

　　(2)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的化学式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，若在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是________；若在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是________，若加入AgNO3溶液时，现象是________。

　　【解析】　(2)由配合物的化学式知，[Co(NH3)5Br]SO4溶液中Br－不是游离的溴离子，而SO是游离的；[Co(SO4)(NH3)5]Br中SO不是游离的离子，而Br－是游离的。

　　【答案】　(1)CN－(合理即可)　sp3　液态氨汽化时需吸收大量的热　2

　　(2)产生白色沉淀　无明显现象　产生淡黄色沉淀

　　13．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

　　(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。

　　A．CO2　　B．H3O＋　　C．CH4　　D．NH4Cl

　　(2)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

　　甲：乙：H-O-O-H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

　　a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；

　　b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

　　c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)