解析　对于平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，当加水稀释时，平衡向右移动，c(CH3COOH)小于原来的，c(H＋)大于原来的，A、B两项错误；由于平衡正向移动，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，所以的比值增大，C项正确；由于CH3COO－和H＋的浓度均减小，溶液的导电性减弱，D项错误。

　　知识点三　电离平衡常数及其应用

　　9．下列说法正确的是(　　)

　　A．电离常数受溶液浓度的影响

　　B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱

　　C．电离常数大的酸中的c(H＋)一定比电离常数小的酸中的c(H＋)大

　　D．H2CO3的电离常数表达式：K＝

　　答案　B

　　解析　电离常数只受温度的影响，与溶液浓度无关，A错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C错误；碳酸是分步电离的，以第一步电离为主，第一步电离常数表达式为K1＝，D错误。

　　10．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

　　NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，

由此可判断下列叙述不正确的是(　　)