解析：选C。根据溶度积数值可以计算出x数值为2×10－5；c点Q＞Ksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能变到a点保持钙离子浓度不变；溶度积只与温度有关；b点与d点对应的溶度积相等。

8．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)

A．AgCl＝AgI＝Ag2S　　　 B．AgCl＜AgI＜Ag2S

C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S

解析：选C。沉淀转化时，是溶解度小的向溶解度更小的转化。

9．已知25 ℃时，电离度[]α(HF)＝3.6×10－4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－12，现向1 L 0.2 mol·L－1HF溶液加入1 L 0.2 mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)

A．25 ℃时，0.1 mol·L－1HF溶液中pH＝1

B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中Ksp(CaF2)＝

D．该体系中有CaF2沉淀产生

解析：选D。因α(HF)＝3.6×10－4，HF为弱酸，则0.1 mol·L－1HF溶液中pH＞1，Ksp只受温度影响；C项将α(HF)＝3.6×10－4和Ksp(CaF2)＝1.46×10－12代入可知Ksp(CaF2)≠；混合后：c(HF)＝0.1 mol·L－1，[H＋]＝c(F－)＝c·α＝0.1 mol·L－1×3.6×10－4＝3.6×10－5 mol·L－1，c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，Q＝c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1×1.3×10－9＝1.3×10－10＞Ksp，故有CaF2沉淀产生。

10．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解，工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是(　　)

A．加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe

B．向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀

C．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5

D．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH

解析：选D。除去Cu2＋溶液中的Fe2＋，需先转化为Fe3＋，再用CuO调节pH：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，将Fe3＋转化为沉淀，从而避免引入杂质离子。

11．牙齿表面由一层坚硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋＋3PO＋OH－。

(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因