(3)A、B

能力提升

11.实验室中可用图中的简易装置进行氮的氧化物的制取和收集。 (导学号59340078)

(1)实验前应如何检查装置的气密性?

　。

(2)拔开试管a的橡皮塞,加入适量浓硝酸和足量薄铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口,请写出试管a中反应开始时所发生反应的化学方程式:

　;

从反应开始到反应结束,试管a中现象为

　。

(3)若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应,当反应完全停止时,共收集气体1.12 L(标准状况),则反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为下列数据中的　　　　。

A.0.1 mol B.0.15 mol

C.0.2 mol D.0.25 mol

解析(1)检查装置的气密性时,把导管b的下端浸入水中,用手握紧试管a,焐热后,导管口会有气泡冒出,松开手后,水又上升到导管b中,则证明装置的气密性良好。

　　(2)反应开始时铜片和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水;后浓硝酸变稀,与铜反应生成一氧化氮、硝酸铜和水;试管a中反应的现象:铜片逐渐溶解,开始产生红棕色气体,后气体颜色变浅,试管内的溶液由无色逐渐变为浅蓝色。

　　(3)收集的气体的物质的量为0.05 mol,假设气体全部为NO,根据化学方程式:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知消耗HNO3 0.2 mol;假设气体全部为NO2,根据化学方程式:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O知消耗HNO3 0.1 mol,故所消耗的硝酸的物质的量介于0.1~0.2 mol,可能为0.15 mol。

答案(1)把导管b的下端浸入水中,用手握紧试管a,焐热后,导管口会有气泡冒出,松开手后,水又会上升到导管b中,则证明装置的气密性良好　(2)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　铜片逐渐溶解,开始产生红棕色气体,后气体颜色变浅,试管内的溶液由无色逐渐变为浅蓝色　(3)B