c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和

0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

　　①c1∶c2＝1∶3　②平衡时，Y和Z的生成速率之比2∶3

　　③X和Y的转化率不相等　④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1

　　A．①② B．③④

　　C．①④ D．②③

　　解析　分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)

　　c起始/mol·L－1 c1 c2 c3

　　c平衡/mol·L－1 0.1 0.3 0.08

　　反应的化学方程式中反应物化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式对应化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，②错误；由于起始时反应物是按化学方程式化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，③错误；运用极限法，假设Z完全转化为反应物，c1的极限值为0.14 mol·L－1，而题设c1＞0，反应又是可逆的，④正确。

　　答案　D

　　9．在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。

　　(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________。而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为0)。

　　(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________。

　　(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将________。

　　解析　本题主要考查化学平衡建立的过程，开始时，c(H2)和c(I2)为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小，为0，随着反应的进行，c(H2)和c(I2)越来越小，正反应速率越来越小，逆反应速率逐渐变大，直到平衡，v(正)＝v(逆)。

　　答案　mol·L－1　 mol·L－1　0　v(正)　v(逆)

　　(2)减小　减小　增大　减小　增大

　　(3)相等　保持不变

10．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：