专题3 溶液中的离子反应

1、下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )

A． 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质

B． pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m

C． 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大

D． 常温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O的溶液中的c(OH－)相等

2、室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )

A． a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

B． a、b两点所示溶液中水的电离程度不同

C． pH=7时，c(Na+)=c(A-) D． b点所示溶液中c(HA)>c(A-)

3、下列说法正确的是 ( )

A． c(H+)＝10-7mol·L－1的溶液一定是中性溶液 B． 醋酸钠溶液中

C． 常温下，在1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力减弱

D． 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A． 将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

B． 分子数目为0.1NA的C2H4和C2H2混合气体，含有的C-H键数目为0.4NA

C． 25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H＋数为0.1NA

D． 25℃时，34g氨气中含有的NH3分子数为2NA