A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有

还原性 B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn

===Fe＋Zn2＋ Zn具有

还原性 C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ 铁单质具有还原性 D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性 　　解析：选A　实验目的是探究铁及其化合物的性质，B项，结论应是Fe2＋具有氧化性，锌具有还原性虽正确，但不符合实验要求；C项，离子反应中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；D项，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。

　　5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)

　　A．溶液中一定含Cu2＋

　　B．溶液中一定含Fe2＋

　　C．加入KSCN溶液一定不变血红色

　　D．剩余固体中一定含Cu

　　解析：选A　加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，充分反应后仍存在的固体一定含有Cu，可能含有Fe，D正确；所得溶液中一定不含Fe3＋，不一定含有Cu2＋，一定含有Fe2＋，加入KSCN一定不变红色，B、C正确，A错误。

　　6．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2 mol铁粉，待Fe3＋完全被还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)(　　)

　　A．0.4 mol·L－1 B．0.6 mol·L－1

　　C．0.8 mol·L－1 D．1.0 mol·L－1

　　解析：选C　由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知铁粉过量，0.2 mol Fe3＋与过量铁粉反应生成0.3 mol Fe2＋，故反应后Fe2＋共为0.4 mol，c(Fe2＋)＝＝0.8 mol·L－1。

　　7．把1.0 mol·L－1 CuSO4溶液、2.0 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(　　)

A．1.0 mol·L－1 B．2.0 mol·L－1