第4节 分子间作用力与物质性质
1.当干冰变为气态二氧化碳时,下列所述各项中发生变化的是( )
A.分子空间构型 B.范德华力
C.分子内共价键 D.化学性质
解析:选B 干冰变为气态二氧化碳时,分子间距离变大,破坏了范德华力;该过程属于物理变化, 分子内共价键、分子空间构型均无变化,发生变化的是物理性质。
2.下列说法不正确的是( )
A.共价键有方向性
B.氢键有方向性
C.冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低
D.在冰的晶体中,每个水分子周围只有六个紧邻的水分子
解析:选D 在冰的晶体中,每个水分子沿着四个sp3杂化轨道的方向与周围四个水分子形成氢键,故周围紧邻四个水分子。
3.范德华力的作用能为a kJ·mol-1,化学键的键能为b kJ·mol-1,氢键的作用能为c kJ·mol-1,则a、b、c的大小关系是( )
A.b>c>a B.b>a>c
C.c>b>a D.a>b>c
解析:选A 一般规律:化学键的键能>氢键的作用能>范德华力作用能。
4.下列事实,不能用氢键知识解释的是( )
①水和乙醇可以完全互溶
②溴化氢比碘化氢稳定
③干冰易升华
④液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
解析:选B 乙醇与水可形成O-H...O氢键,增大溶解度;H-Br键长比H-I键长短,键能大,故HBr比HI稳定;干冰易升华是由于CO2分子间的范德华力小,沸点低;HF分子间可以形成F-H...F氢键,使得HF分子易聚合。
5.能够用化学键的强度解释的是( )
A.N2的化学性质比O2稳定
B.HNO3易挥发,H2SO4难挥发
C.常温、常压下,溴呈液态,碘呈固态