C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

　　D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

　　解析　从物质储存的能量来分析，各种物质都储存有化学能，不同的物质所包含的化学能各不相同。一个确定的化学反应的热效应，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。在化学反应中，"能量的变化"与反应发生的"需要条件"没有必然的联系。有些放热反应在常温下就可进行，如白磷的缓慢氧化、自燃和酸碱中和反应等。有些放热反应却需要较高温度才能发生，如铁丝在氧气中燃烧、铁粉和硫粉的反应等。

　　答案　C

　　5．如图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5 mL稀盐酸。

　　回答下列问题：

　　(1)实验中观察到的现象是__________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)写出有关反应的离子方程式______________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________(填"大于"、"小于"或"等于")镁片和盐酸的总能量。

　　解析　(1)镁与盐酸剧烈反应，可观察到产生大量气体，反应放出热量使饱和溶液温度升高，析出固体溶质，观察到溶液变浑浊。

　　(3)镁与盐酸发生置换反应，生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为：Mg＋2H＋===

Mg2＋＋H2↑，析出固体的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓。

　　(4)当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应是放热反应，则 MgCl2溶液和H2的总能量小于镁片和盐酸的总能量。

　　答案　(1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解，烧杯中溶液变浑浊

　　(2)镁与盐酸反应放热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，故有固体析出

(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－===Ca(OH)2↓