【解析】　A．过氧化钠是离子化合物，错误；B.氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C.氢气是单质，不是化合物，错误；D.HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。

　　【答案】　D

　　4．(2015·河北省成安县一中高一下学期月考)将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键　②离子键　③分子间作用力，正确的顺序是(　　)

　　A．①②②③ B．②①②③

　　C．②③②① D．①①②③

　　【解析】　氢氧化钠是离子晶体，熔化破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化破坏共价键；氧化钙是离子晶体，熔化破坏离子键；四氯化碳是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，所以需要克服的微粒间的相互作用依次是离子键、共价键、离子键、分子间作用力是②①②③，选项是B。

　　【答案】　B

　　5．(2015·河北省正定中学高一下学期月考)下列各组中，每种物质都既有离子键又有共价键的是(　　)

　　A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4

　　B．MgO　Na2SO4　HNO3

　　C．Na2O2　KOH　Na3PO4

　　D．HCl　Al2O3　MgCl

　　【解析】　A中H2SO4只有共价键，故A错误；B中MgO只有离子键，HNO3只有共价键，故B错误；D中HCl只有共价键，Al2O3、MgCl2、MgO只有离子键，故D错误。

　　【答案】　C

　　6．(2015·江西省赣州市十二县高一第二学期期中)现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②硅晶体熔化需要克服分子间作用力　③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力　④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键　⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是(　　)

　　A．都不正确 B．①②⑤

　　C．②④⑤ D．①②③

【解析】　在水分子内部，氢原子与氧原子以共价键结合；硅晶体为原子晶体，熔化时克服原子间的共价键；离子键为阴离子与阳离子间通过静电作用形成的化学键；氯化氢分