等性杂化和不等性杂化。

　　7．下列各种说法中正确的是(　　)

　　A．极性键只能形成极性分子

　　B．CO2中碳原子是sp2杂化

　　C．形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤对电子

　　D．共价键形成的条件是成键原子必须有未成对电子

　　答案　C

　　解析　极性键指共用电子对偏移，一般为不同非金属元素的原子形成的，极性键构成分子时，如果分子中电荷分布对称，则为非极性分子；CO2中碳原子采用的是sp杂化，配位键的特点是一方有空轨道，另一方有孤对电子；共价键的形成可以是两个原子同时提供单电子形成共用电子对，也可以是其中的一个原子提供2个电子与含有空轨道的原子共用，形成配位键。本题是对知识的概念考查，对概念应把握本质，如分子中中心原子杂化，配位键形成条件，共价键的形成条件及本质必须理解并灵活运用。

　　8．下列关于原子轨道的说法正确的是(　　)

　　A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

　　B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

　　C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

　　D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键

　　答案　C

解析　凡中心原子采取sp3杂化的分子的VSEPR的构型都是四面体形，但是根据孤对电子占据杂化轨道数目的多少，造成了其分子几何构型可以呈现V形(H2O)、三角锥形(NH3)；CH4的sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近的2s轨道和3个2p轨道杂化形成，与氢原子结合时，4个杂化轨道分别和4个氢