石英。

答案　D

7.下列说法正确的是(　　)

A.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1

B.只有非金属元素之间才能形成共价化合物

C.分子晶体中一定含有共价键

D.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

解析　A项中Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子数目之比为1∶2，不是1∶1，A项错误；B项中如BeCl2和AlCl3均为共价化合物，B项错误；C项中稀有气体元素的原子本身已达到稳定结构，当其呈现晶体状态时，没有共价键，只存在分子间作用力，故C项也错误；D项晶体中只要有阴离子存在，那么就一定存在阳离子，故D项正确。

答案　D

8.下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)

A.Cl2、Br2、I2 B.CO2、SiO2、KCl

C.O2、I2、Hg D.SiC、NaCl、SO2

解析　Cl2、Br2、I2的晶体属于分子晶体，且组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，晶体的熔点逐渐升高，A项正确。CO2、KCl、SiO2的晶体分别属于分子晶体、离子晶体、原子晶体，熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体，B项错误。常温、常压下，O2为气态，I2为固态，Hg为液态，C项错误。SiC、NaCl、SO2的晶体分别为原子晶体、离子晶体、分子晶体，它们的熔点逐渐降低，D项错误。

答案　A

9.下表给出几种氯化物的熔、沸点：

NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点(℃) 801 712 782 －68 沸点(℃) 1 465 1 412 1 600 57.6 则下列各项中与表中数据一致的有(　　)

①CaCl2属于离子晶体　②SiCl4是分子晶体　③1 500 ℃时，NaCl可汽化　④MgCl2水溶液