(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为________________________。

(2)Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为__________。

(3)常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。据此可以判断其晶体的类型为____________，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有__________(填字母)。

A.离子键 B.极性共价键

C.非极性共价键 D.配位键

(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物SO4，该配合物中心离子的配位数为__________。

13、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次是________、________。

(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是 _________________。

(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为__________________________________________________________________，

在形成化合物时它的最高化合价为_____________________。

(4)Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是________________。

(用元素符号表示)

14、合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合亚铜(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-构成)溶液来吸收原料气中的CO气体，其反应的离子方程式为：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu (NH3)3CO]+ 。

（1）Cu+基态核外电子排布式________________。

（2）醋酸二氨合亚铜所含元素原子中第一电离能最大的是____________。

（3）写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子_______________。

（4）CH3COO-中碳元素的杂化类型为______________。

（5）lmol [Cu(NH3)3CO]+含有σ键的数目为______________。

（6）N4H4(SO4)2遇碱可生成一种形似白磷的N4分子。画出N4H44+的结构式___________。