A．正极反应为：Zn===Zn2＋＋2e－

　　B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

　　C．在外电路中，电流从负极流向正极

　　D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

　　B　[电池的正极得电子，A选项错误；结合该电池的装置图可知，该过程中涉及的氧化还原反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B选项正确；外电路中，电流从正极流向负极，C选项错误；在烧杯中由Zn失去电子形成Zn2＋，使得该烧杯中带正电荷的离子增加，为维持电中性，盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液，而K＋应该通过盐桥流向CuSO4溶液所在的右烧杯，D选项错误。]

　　4．关于原电池的说法，正确的是(　　)

　　A．在正极上发生氧化反应

　　B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极

　　C．在外电路电子流出的为正极

　　D．在负极上发生还原反应

　　B　[A项，正极发生还原反应；B项，产生H2的电极上得电子，发生还原反应，是正极；C项，外电路中电子由负极流出；D项，负极失去电子发生氧化反应。]

　　5．某原电池反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是(　　)

　　A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

　　B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

　　C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

　　D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C　[解答此题可采用逆向思维的方法，首先通过电池反应可知：Fe发生