B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH)：③>②>①

C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后

8．现有物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的溶液：①NH3·H2O　②CH3COOH　③KHSO4。下列有关离子浓度分析一定不正确的是(　　)

A．向①中逐滴加入少量②，逐渐增大

B．①、③等体积混合后溶液中存在：NH＋H2O((NH3·H2O＋H＋

C．①、②任意比混合c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)

D．①、③按体积比2∶1混合：c(NH)>c(NH3·H2O)>c(SO)>c(OH－)>c(H＋)

9.室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)

加入物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变

10.25 ℃时，H2SO3((HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填"增大"、"减小"或"不变")。

11.已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1。(已知≈2.36)