试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，回答下列问题：

　　(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_________。

　　(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

　　①为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_________。

　　A.KSCN溶液 B.稀硫酸 C.浓盐酸 D.KMnO4溶液

　　②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为___________________________。

　　③若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b_________a(填"大于"、"小于"或"等于")

　　④实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为___________________________。

　　(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：

MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)

测定步骤：

　　步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。

　　步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。

　　①步骤二达到滴定终点的标志为_____________________________________________；

　　②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为____________________________________。

35.[物质结构与性质](15分)

根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

　　(1)Ti基态原子核外电子排布式为________________，甚态铝原子核外电子云形状有________________(填形状名称)

　　(2)内烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为__________，分子中碳原子轨道的杂化类型是________________。

　　(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式_____________、___________。

　　(4)钛存在两种同素异构体，α－Ti为六方最密堆积，β－Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用____________法，由α－Ti转变为β－Ti晶体体积_________(填"膨胀"或"收缩")。

　　(5)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

(6)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_________，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该吊体的密度为_________g·cm