晶体。碳和硅虽然是同一主族的元素，但是他们的氧化物形成了不同类型的晶体。综上所述，A、C、D三项是正确的，而B是错误的，所以选B。

　　6．B　Hg常温下为液态，I2常温下为固态，Hg的熔点低于I2，A项错；固态CO2为分子晶体，KCl为离子晶体，SiO2为原子晶体，熔点逐渐升高，B项正确；HF中存在氢键，它的熔点高于HCl，C项错；D项各物质熔点由高到低排列。

　　7．A　A项破坏分子间作用力；B项破坏离子键和共价键；C项破坏共价键；D项破坏离子键。

　　8．B　晶体中分子间作用力越大，该晶体熔沸点越高，与分子稳定性无关，A错；冰融化时破坏分子间作用力，属于物理变化，而水分子中共价键断裂时发生化学变化，C错；氯化钠熔化时离子键被破坏，离解成自由移动的离子，D错。

　　9．B　离子晶体固体不导电，熔化或溶于水后导电。

　　10．B　稀有气体中不存在共价键，只有分子间作用力，故A错误；F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，故B正确；非羟基氧原子个数越多，酸性越强，则酸性HClO2＞HClO，故C错误；共价化合物中的原子晶体一般具有很高的熔点，如二氧化硅的熔点高于氯化钠，故D错误。故选B。

　　11.根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是(　　)

物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 沸点/℃ 1 456 1 412 181(升华) 57.6 　　A.以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物

　　B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl的沸点大于BCl3的沸点

　　C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al

　　D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体

　　12.氮化碳结构如图所示，其中β­氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是(　　)

　　A．氮化碳属于原子晶体

　　B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价

　　C．氮化碳的化学式为C3N4

　　D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

　　二、非选择题(共52分)

　　13．(16分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用；碘的升华，粒子间克服了________的作用。三种晶体熔点由高到低的顺序是____________________________________。

　　(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为________________________________________________(填序号)。

　　(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸