该反应过程______(填"吸收"或"放出")能量，该反应过程的能量转化方式为_______。

　　(2)中和反应过程都__________(填"吸收"或"放出")能量，其原因是_________。

　　(3)可燃物燃烧必须具备的条件是：①________________；②______________。

　　(4)欲使燃料充分燃烧，则需要考虑两点：①______；②__________。

　　(5)煤中含有少量硫，如果混入适量氧化钙，则在煤的燃烧过程中，可以减少SO2的排放，以保护环境。

　　①简述其原因：______________________________________________________，发生反应的化学方程式为

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　②如果用CaCO3代替CaO，也可以减少SO2的排放，试分析为什么不选用CaCO3而选用CaO?

　　16．(12分)(1)已知形成1 mol N-H键要放出391 kJ的能量，则在相同条件下，断开0.5 mol N-H键形成0.5 mol H原子和0.5 mol N原子要吸收__________kJ的能量，由H原子和N原子形成2 mol NH3要放出__________kJ的能量。

　　(2)一定条件下，实验测得由H原子、O原子形成1 mol H2O2放出的能量为1 072 kJ，形成1 mol H-O键放出的能量为464 kJ，据此可计算出形成1 mol O-O键放出的能量为__________kJ。而在相同条件下，实验测得由O原子形成1 mol O2分子放出的能量为493 kJ。请推测由O原子形成1 mol O-O键和形成1 mol O2分子放出的能量不相等的主要原因。

　　答案与解析

　　13.(1)C＋H2O(g)高温CO＋H2

　　(2)39∶5　(3)14∶5　(4)来源丰富，无污染

　　解析：(1)制取水煤气的化学方程式为C＋H2O(g)\s\up14(高温(高温)CO＋H2。(2)同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生热量之比为≈。(3)相同质量的氢气和丙烷，它们的物质的量之比为22∶1，产生热量之比为≈。(4)H2是未来最理想的能源，具有热值高、来源丰富、无污染等优点。

　　14．(1)铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高　当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低　(2)硫酸溶液和氢氧化钠溶液放出的热量使蜡烛熔化　(3)放热　(4)U形管里红墨水液面左高右低　小于

解析：(1)温度计的温度由20 ℃逐渐升至35 ℃，说明铝片与硫酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯里溶液的温度升高；方案一中，温度升至最大值后下降的原因是反应完全后