BaCl2 溶液

A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ②④①③⑤

【答案】C

【解析】

【详解】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为②⑤④①③，答案选C。

6.下列溶液中Cl- 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl- 浓度相等的是

A. 100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B. 100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液

C. 50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液 D. 50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

50.0mLlmol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。

【详解】A、100mL1.0mo1•L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；

B、100mL1.0mol•L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；

C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；

D、50mL2mol•L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。

7.取200mL 0.3mol•L﹣1 HNO3溶液和200mL 0.3mol•L﹣1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（　　）

A. 0.36mol•L﹣1 B. 0.6mol•L﹣1 C. 0.3mol•L﹣1 D. 0.24mol•L﹣1

【答案】A

【解析】

稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓