D.同主族金属元素，随原子序数递增，原子半径逐渐增大，金属键减弱，熔沸点降低，熔点：Na＞K，故D正确；

本题答案为A。

5.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是

A. NO3- B. H3O+ C. SO32 - D. SiH4

【答案】A

【解析】

【详解】A.N原子形成3个键,孤对电子数==0,中心原子为sp2杂化,立体构型为平面三角形,故A正确；

B.O原子形成3个键,孤对电子数==1，为sp3杂化,立体构型为三角锥型,故B错误；

C.S原子形成3个键，孤对电子数==1,为sp3杂化，立体构型为三角锥型,故C错误；

D.Si原子形成4个键,孤对电子数==0,为sp3杂化，立体构型为正四面体,故D错误；

本题答案为A。

【点睛】立体构型为平面三角形的分子应含有3个键,且没有孤对电子,中心原子为sp2杂化。

6.下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是

A. C3H6和CO2 B. CCl4和H2S C. H2O和NH3 D. H2O2和CS2

【答案】C

【解析】

【详解】A.C3H6可能是丙烯也可能是环丙烷，丙烯和环丙烷均是含有极性键的极性分子，而CO2中含有极性键,但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子故A错误；

B.CCl4中含有极性键,但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子;中含有极性键,空间结构为v形,正负电荷的中心不重合,属于极性分子,故B错误；

C. H2O中含有极性键，空间结构为V型，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子,故C正确；

D.H2O2中含有极性键和非极性键,正负电荷的中心不重合,属于极性分子，CS2含有极性键，但结构对称，正负电荷的中心重合,属于非极性分子，故D错误；

本题答案为C。