错误；AB3型的分子中心原子的杂化类型不一定全是sp2杂化，因此空间构型不能确定，故选项D错误。

　　9．指出下列分子或离子中的杂化轨道类型及分子或离子的空间构型。

　　(1)HCN中的C：________，________。

　　(2)SO中的S：________，________。

　　(3)ClO中的Cl：________，________。

　　(4)NH3中的N：________，________。

　　解析：在HCN中，C原子价层电子对数为2，发生sp杂化，空间构型为直线形；SO中的S原子价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为正四面体形；ClO中的Cl原子价层电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为正四面体形；NH3中的N原子价层电子对数为4，发生sp3杂化，N原子上有1孤电子对，空间构型为三角锥形。

　　答案：(1)sp　直线形　(2)sp3　正四面体形　(3)sp3

　　正四面体形　(4)sp3　三角锥形

　　10．(1)CNS－、NO具有相同的通式：AX2，它们的价电子总数都是16，因此它们的结构与由第2周期两元素组成的________分子的结构相同，微粒呈________形，中心原子都采取________杂化。

　　(2)CO、NO等微粒具有相同的通式AX3，它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同，呈________形，中心原子都采取________杂化。

　　解析：互为等电子体应该满足的条件：在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同；在微粒的构成上，微粒所含价电子数目相同；在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同。(1)中CNS－、NO的原子个数都为3，N－、S的价电子数与O原子相同，均为6，N＋与C原子的价电子数相同，均为4，两者的价电子总数与CO2相同，都是16，所以CNS－、NO与CO2为等电子体。由于CO2中C原子采用sp杂化，形成直线形分子，所以CNS－、NO中心原子都采取sp杂化。(2)中CO、NO的原子个数都为4，C2－、N－的价电子数与S原子相同，均为6，所以CO、NO与SO3为等电子体，SO3采用sp2杂化形成平面三角形分子。

　　答案：(1)CO2　直线　sp　(2)24　SO3　平面三角　sp2