则有:c(Na+)=c(HC2)+2c(C2),c(Na+)> 2c(C2),D项正确。

　　二、填空题

　　13．84消毒液(有效成分是次氯酸钠)、漂白粉(有效成分是次氯酸钙)等物质是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于日常生活中。根据下列要求回答相关问题：

　　(1)在0.1 mol·L－1的84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可能观察到的现象是________________，解释原理并写出离子方程式________________________。

　　(2)某同学测定漂白粉溶液pH的操作方法是：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，大约半分钟后，再与标准比色卡对照。你认为他能否达到实验目的？答：________(填"能"或"否")。

　　(3)0.5 mol·L－1NaClO溶液中，下列关于各离子浓度的关系式正确的是(　　)

　　A．c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(ClO－)

　　B．c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)

　　C．c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)

　　D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)

　　(4)84消毒液贮存、运输不方便，某同学提出将84消毒液蒸干得到固体，便于贮存和运输。你认为他的想法是否正确？简述理由________________。

　　【解析】：本题考查盐类水解的原理和运用。由于漂白粉中次氯酸根离子水解生成次氯酸，漂白有色物质；所以84消毒液中滴加几滴酚酞试液，溶液先变红，后褪色，故不能用pH试纸测定漂白粉溶液的pH，但可以用pH计测定漂白粉溶液的pH。(3)次氯酸钠溶液中存在的离子有Na＋、H＋、OH－、ClO－，分子有H2O、HClO。由于ClO－水解程度较小，故c(ClO－)>c(OH－)，次氯酸钠水溶液呈碱性，其离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，故C项正确。根据物料守恒知，c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)，故B项正确。根据电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)，故D项错误。(4)次氯酸钠溶液在空气中蒸干，既要考虑盐类水解，又要考虑次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢：NaClO＋H2ONaOH＋HClO,2HClO===2HCl＋O2↑，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，最终得到氯化钠固体。

　　【答案】：(1)溶液先变红，后褪色　次氯酸钠水解生成氢氧化钠和次氯酸，溶液呈碱性，而次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色，ClO－＋H2OHClO＋OH－　(2)否　(3)BC

　　(4)不正确；蒸发次氯酸钠溶液过程中，ClO－水解生成HClO，而HClO不稳定，易分解，促进ClO－完全水解，最终得到氯化钠

14.(1)AgNO3的水溶液呈________(填"酸""中"或"碱")性，原因是(用离子方程