【解析】

【分析】

根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算即可。

【详解】根据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，ΔH=(6a+5d−4c−12b) kJ·mol−1。故选A。

【点睛】注意一个白磷分子中含有6个磷磷键。P4O10中含有4个磷氧双键和12个磷氧单键。

6. 下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是

A. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)==="FeS(s)" ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

B. 稀醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

【答案】A

【解析】

试题分析：A、9.6g硫的物质的量是9.6g/32g/mol=0.3mol，11.2gFe的物质的量是0.2mol，S过量，则1molFe完全与S反应生成FeS放出的热量是19.12kJ/0.2mol=95.6kJ/mol，热化学方程式正确，正确；B、醋酸是弱酸，电离需要吸收热量，所以与氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量少于57.3kJ，错误；C、1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为H2O(l)=== H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1，错误；D、1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量为C的燃烧热，错误，答案选A。

考点：考查热化学方程式的判断

7.用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入

A. 0.1 mol CuO