解析　该反应降低温度平衡正向移动，混合气体颜色变浅，A项错误；增大H2浓度平衡正向移动，c(I2)减小，混合气体颜色变浅，B项错误；减小容器体积相当于增大压强，平衡不移动，但c(I2)增大，气体颜色加深，C项正确；增大容器体积，c(I2)减小，气体颜色变浅，D项错误。

5．t ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝，有关该平衡体系的说法正确的是(　　)

A．升高温度，平衡常数K一定增大

B．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应

C．增大压强，W(g)的质量分数增加

D．增大X(g)的浓度，平衡向正反应方向移动

答案　B

解析　根据化学平衡常数的表达式可写出化学方程式为2Z(g)＋2W(g)X(g)＋2Y(g)。由于不知道该反应的ΔH，无法确定升温时K值的变化，A项错误；升温若混合气体的平均相对分子质量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，B项正确；增大压强，平衡正向移动，W(g)的质量分数减小，C项错误；增大X(g)的浓度，平衡向逆反应方向移动，D项错误。

6．在水溶液中存在反应：Ag＋(aq)＋Fe2＋(aq)Ag(s)＋Fe3＋(aq)　ΔH<0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是(　　)

A．升高温度 B．加水稀释

C．增大Fe2＋的浓度 D．常温下加压

答案　C

解析　正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A错误；加水稀释，平衡向离子数目增多的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，B错误；增大Fe2＋的浓度，平衡向正反应方向移动，C正确；常温下加压对水溶液中的平衡移动几乎无影响，D错误。

7．一定温度下，在密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)

A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深