【解析】：A项，若四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1，则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2+的溶液显蓝色；C项，在溶液中H+和HC不能大量共存。

　　6.在某无色溶液中含有大量的Ba2+、H+、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是(　A　)

　　A.N　　　 B.OH-　　 　C.S　　　 D.Cu2+

　　【解析】：含Cu2+的溶液呈蓝色，在无色溶液中不能大量共存，Ba2+和S反应生成白色沉淀不能大量共存，OH-与H+反应生成H2O不能大量共存，综上所述，答案选A。

　　7．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5 mol·L－1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是(　D　)

　　A． 蒸馏水

B．KCl晶体

　　C．NaOH溶液

　　D．Ba(OH)2溶液

　　【解析】：溶液的导电性可以表示溶液中离子浓度的变化，D选项向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2反应生成BaSO4和Cu(OH)2，使溶液中离子浓度减小，导电性变弱。当加入过量的Ba(OH)2时溶液中Ba2＋和OH－浓度再增大，导电性又变强，符合题目图象要求。

　　8.下列离子方程式书写正确的是(　B　)

　　A.NaHCO3溶液与稀硫酸反应：C+2H+H2O+CO2↑

　　B.饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-H2O

　　C.向碳酸镁中加入稀盐酸：C+2H+CO2↑+H2O

　　D.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓

　　【解析】：NaHCO3在水溶液中电离出Na+和HC，不是C，正确的离子方程式为HC+H+CO2↑+H2O，A错误；碳酸镁为沉淀，不应写成离子形式，C错误；Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应该是2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误。

　　9.能正确表示下列化学反应的离子方程式是(　A　)

　　A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应OH-+H+H2O

　　B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+Ca2++2H2O

　　C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2++Ag

　　D.碳酸钡溶于稀盐酸中C+2H+H2O+CO2↑

　　【解析】：氢氧化钡溶液与硝酸的反应：OH-+H+H2O，故A正确；澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH-+H+H2O，故B错误；铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+Cu2++2Ag，故C错误；碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+Ba2++H2O+

CO2↑，故D错误。

　　10．下表中对离子方程式的评价合理的是(　D　)

选项 化学反应及离子方程式 评价 A Ba(OH)2溶液中加入足量NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 错误，H＋与SO的化学计量数之比应为1∶1 B NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O 正确 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正确 D 向碳酸镁固体中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 【解析】：选项A中的产物正确，离子之间的比例正确，评价不合理。选项B离子方程式和评价均不合理，NH也参与反应。选项C中NH、SO、Ba2＋、OH－4种离子均参