【解析】

【详解】A. 氯化氢为共价化合物，电子式应为：，故A错误；

B. 硫离子有16个质子，结构示意图：，故B错误；

C. 8个中子的碳原子质量数为14，表示为：14C，故C错误；

D. CH4为正四面体结构，分子的比例模型：，故D正确，

故选D。

4.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（ ）

A. 34S原子核内的中子数为16 B. 13C和15N原子核内的质子数相差2

C. 16O与18O互称同位素 D. 2H的核外电子数比1H多一个

【答案】C

【解析】

【详解】A. 34S原子核内的中子数为34-16=18，故A错误；

B. 13C质子数为6，15N质子数为7，则质子数相差1，故B错误；

C. 16O与18O质子数相同而中子数不同，互称同位素，故C正确；

D. 2H的核外电子数等于质子数，所以和1H一样多，故D错误，

故选C。

5.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A. 原子半径：Na＞Mg＞Al B. 热稳定性：HCl＞ H2S＞PH3

C. 还原性：I-＜Br-＜Cl- D. 熔点：金刚石＞食盐＞干冰

【答案】C

【解析】

试题分析：元素的非金属性越强，对应的简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，则阴离子还原性： Cl-＜Br-＜I-，故C错误。

考点：考查了元素周期律的应用、晶体溶沸点大小比较等知识。

6.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）

A. 酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO4 B. 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－

C. 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 D. 熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2