A．在化合物中呈＋2价

B．单质能与水反应产生氢气

C．氢氧化物呈两性

D．碳酸盐难溶于水

答案　C

解析　根据ⅡA族Mg、Ca等性质，以及Ra的金属性比Mg、Ca更强可推测出Ra及其化合物的性质。

5．X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X

A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

答案　A

解析　X、Y原子的最外层电子数相同，且原子序数<20，说明X、Y为同一主族的元素，又X的原子半径小于Y，说明在周期表中X位于Y的上方。A项，若X(OH)n为强碱，则X为金属元素，根据同主族元素性质的递变规

律，Y也为金属元素，且Y元素原子的失电子能力要强于X元素原子，Y(OH)n应该比X(OH)n的碱性更强；B项，若当HnXOm为HNO3时，氮元素的氢化物NH3溶于水显碱性；C项，若X元素为氧时，Y元素为硫，形成的单质是S；D项，若Y元素为氯，则X为氟，氯元素的最高正价为＋7价，但氟元素无正价。

6．根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有__________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物为________(任填两种化合物的化学式)。

(2)最高正化合价最高的元素是____________，其最高正化合价为________。

(3)单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是______(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物具有__________(填"酸性""碱性"或"两性")。

(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体元素除外)________(填元素符号)。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：______>________(填化学式)。

答案　(1)7　K2O、K2O2(KO2也可以)　(2)氯(或Cl)

＋7价　(3)Al　两性　(4)Na　(5)NH3　SiH4

解析　前20号元素中，(1)属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2。(2)最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为＋7价。(3)既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应