D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 　　

　　二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

　　17．(13分)25 ℃时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：

　　(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

　　①________________________________________________________________________；

　　②________________________________________________________________________；

　　③________________________________________________________________________。

　　(2)溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。

　　(3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L－1的是______，浓度为0.002 mol·L－1的是________。

　　(4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。

　　18．(8分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：

　　(1)NaHA溶液呈________(填"酸""碱"或"中")性，理由是

　　________________________________________________________________________。

　　(2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母序号)。

　　A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝c2(OH－)

　　C．V＝10 D．c(K＋)

　　19．(15分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。

　　(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c mol/L的A溶液的pH＝a。

　　①试说明HnB的酸性强弱：________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是________________________________________(用离子方程式表示)。

　　③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________，