若溶液中KClO3的含量为100 g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是_______________________________。

　　10．Ⅰ．在0.1 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：

　　Cr2O72－＋H2O 2HCrO42CrO42－＋2H＋

　　(1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为________(填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72－)/c(CrO42－)将______(填"增大"、"减小"或"不变")。

　　Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：并按要求填写下列空白：

　　①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－) ②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

　　③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

　　(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号)。

　　(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；

　　(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O) (填"大于""小于"或"等于")。

　　III．重金属离子对河流海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.0，d≈1 g·mL－1)中含有Ag＋，Pb 2＋等重金属离子，其浓度各约为0.0lmol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种

　　离子，查找有关数据如下：

难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp 8.3×10－17 5.6×10－8 6.3×10－50 7.1×10－9 1.2×10－15 3.4×10－28 　　 (1)你认为往废水中投入________________(填字母序号)，沉淀效果最好。

　　A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

　　(2)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c(Pb2＋)＝_______。

　　11．下面是一些晶体的结构示意图。

　　(1)下列关于晶体的说法正确的是________(填字母)。

　　A．晶体的形成与晶体的自范性有关

　　B．可以用X­射线衍射仪区分晶体和非晶体

　　C．石蜡是非晶体，但有固定的熔点

　　D．晶胞就是晶体

　　(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是________。(填"a"或"b")

　　(3)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：

　　①该晶胞"实际"拥有的铜原子数是________，铜原子的配位数为________。

　　②该晶胞称为________(填字母)。

　　A．六方晶胞

　　B．体心立方晶胞

　　C．面心立方晶胞

　　(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X­射线分析得出，重复单位为立方体，顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。

　　①写出该晶体的化学式：_____________________________。

　　②若将Ti4＋置于晶胞的体心，Ba2＋置于晶胞顶点，则O2－处于立方体的________位置。

　　③Ti4＋的氧配位数和Ba2＋的氧配位数分别为________________。