D．甲与乙的原子序数之和为偶数

　　D　[甲和乙的电子层排布式可能为1s22s22p2和1s22s22p63s2，即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。]

　　7．下列比较正确的是(　　)

　　A．第一电离能：I1(P)>I1(S)

　　B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)

　　C．能量：E(4s)>E(3d)

　　D．电负性：K原子>Na原子

　　A　[同周期第一电离能ⅤA族元素大于ⅥA族元素，A正确；具有相同电子层结构的离子半径，原子序数越大，半径越小，B不正确；能量E(4s)

　　8．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 (　　)

　　A．3种 B．4种

　　C．5种 D．6种

　　C　[符合题意的元素有：H(1s1)、C(2s22p2)、O(2s22p4)、P(3s23p3)、Fe(3d64s2)。]

　　9．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)

　　A．R的氧化物都能溶于水

　　B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3

　　C．R的氢化物均为共价化合物

　　D．R的氧化物都能与NaOH反应

　　C　[据题意可知R原子价电子排布式为ns2np2或ns2np4，即R可能是C、Si、O、S。A项，CO、SiO2不溶于水；B项，R的最高价氧化物对应水化物可能是H2RO3或H2RO4；D项，CO与NaOH不反应。]

　　10．下列各组原子，彼此性质一定相似的是(　　)

A．1s2与1s22s2的元素