分电离,所以氨水过量,溶液呈碱性;C.加入0.05 mol·L-1 NaOH溶液, NaOH过量,溶液呈碱性,D.加入0.05 mol·L-1 BaCl2溶液,发生反应S+Ba2+BaSO4↓,溶液仍呈酸性,符合题意。

7.常温下,下列两种溶液中,由水电离产生的氢离子浓度之比(①∶②)是( C )

①pH=3的醋酸 ②0.01 mol·L-1 NaOH溶液

A.1∶10 B.1∶4

C.10∶1 D.无法计算

解析:醋酸溶液中H+主要来源于CH3COOH,水电离的H+与OH-浓度相等为10-11 mol·L-1;NaOH溶液中,H+完全来源于水,其浓度为10-12 mol·L-1。故①∶②=10-11∶10-12=10∶1。

8.H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B,A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的体积相等,则下列说法正确的是( A )

①反应所需要的时间B>A

②开始反应时的速率A>B

③参加反应的锌的物质的量A=B

④反应过程的平均速率B>A

⑤盐酸里有锌剩余

⑥醋酸里有锌剩余

A.③④⑤ B.①③④

C.②③⑤ D.②③⑥