A． 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L﹣1·s﹣1

　　B． t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度

　　C． B的起始物质的量为0.02 mol

　　D． 该化学反应的表达式为：3A(g) B(g)+2C(g)

　　8．某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是

　　A． 该反应的热化学方程式为：A(g )+3B(g) ⇌2C(g)；△H＞0

　　B． 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

　　C． 达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动

　　D． 若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

　　9．下列反应过程中，△H＞0且△S＞0的是

　　A． CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g) B． NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)

　　C． 4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s) D． H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)

　　10．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是

物质 X Y Z 初始浓度/mol·L﹣1 0.1 0.2 0 2min末浓度/mol·L﹣1 0.08 a b 平衡浓度/mol·L﹣1 0.05 0.05 0.1 　　A． 平衡时，X的转化率为20%

　　B． t℃时，该反应的平衡常数为40

　　C． 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

　　D． 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L﹣1·min﹣1

　　11．根据下面的信息，下列叙述不正确的是

　　A． 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

　　B． 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量

　　C． 1mol H2跟1/2mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJ

　　D． 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气

　　12．一定条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时 间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是

　　A． 升高温度，该反应的平衡常数增大

　　B． 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v(H2)=0.09 mol·L﹣1·min﹣1

　　C． 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d

　　D． 图3中温度T1＜T2 ，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点

　　13．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+(aq)+OH﹣(aq)H2O(l) △H=﹣57.3kJ·mol﹣1来表示的是

　　A． CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=﹣Q1 kJ·mol﹣1

　　B． 1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)═ 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H=﹣Q2 kJ·mol﹣1

　　C． HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=﹣Q3 kJ·mol﹣1

　　D． 1/3H3PO4(aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq)═ 1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l)；△H=﹣Q4 kJ·mol﹣1

14．相同条件下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是