Zn2＋数目为8×＋6×＝4，S2－数目也为4，所以化合物中Zn2＋与S2－离子个数之比为1∶1，Zn2＋与S2－的数目相等。选项C，在ZnS晶胞中，Zn2＋的配位数为4。选项D，ZnO和ZnS中，O2－半径小于S2－，所带的电荷数又相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。

　　8．下列叙述中正确的是(　　)

　　A．离子晶体中肯定不含非极性共价键

　　B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体

　　C．由分子组成的物质其熔点一般较低

　　D．原子晶体中除极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

　　解析：选C。A选项离子晶体中有时也含非极性共价键，如Na2O2；B选项SiO2的熔点比钨(W)熔点低；C选项分子晶体一般熔点较低；D选项金刚石晶体中C-C键为非极性共价键。

　　9．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为

　　以下关于维生素B1的说法正确的是(　　)

　　A．只含σ键和π键

　　B．既有共价键又有离子键

　　C．该物质的熔点可能高于NaCl

　　D．该物质不能与盐酸反应

　　解析：选B。由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键，故分子中含有σ键和π键，同时分子中还含有离子键，A错误，B正确；离子化合物的熔点高低取决于离子键的强弱，离子键越强，化合物的熔点越高，该物质的离子键是由Cl－和非金属N的阳离子形成的，弱于Cl－和Na＋之间形成的离子键，故维生素B1的熔点低于NaCl，C错误；由于该物质中含有-NH2，故该物质能与盐酸反应，D错误。

10．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是(　　)