A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO

　　14．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。参加反应的铜的物质的量是(　　)

　　A．0.2 mol B．0.1 mol

　　C．1 mol D．缺少数据，无法计算

　　15．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是(　　)

　　A．检验溶液中是否含有SO时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液

　　B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

　　C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液

　　D．检验溶液中是否含有SO时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液

　　16．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：(　　)

　　①SO2＋NO2===SO3＋NO

　　②SO3＋H2O===H2SO4

　　③2NO＋O2===2NO2

　　NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是(　　)

　　A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

　　B．硫化氢通入浓H2SO4

　　C．浓H2SO4滴入萤石中，加热

　　D．加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解

　　17．38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是(　　)

　　A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol

　　C．2.2×10－3mol D．2.0×10－3mol

　　18．现代生产硝酸的重要方法是氨的催化氧化法。

　　(1)第一阶段：氨氧化成NO，化学方程式为__________________；若没有催化剂，氨只能在纯氧中燃烧生成N2，有关化学方程式为__________________________。

　　(2)第二阶段：NO氧化成NO2，NO2被水或稀硝酸吸收生成硝酸。若用稀硝酸吸收NO2，化学方程式为__________________。

(3)从吸收塔出来的尾气中尚含有少量未被吸收的________，为消除它们对大气的污染