仍能得到原物质的是( )

　　A． ①③④⑤ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤

6．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使

c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgSO4固体。

　　A． ①②③⑤ B． ③⑥ C． ③ D． ③⑤

7．下列各表述与图所示一致的是（ ）

　　A．图①表示25时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

　　B．图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) <0

　　C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) <0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化

　　D．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图

8．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）

A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）

B．已知25°C时，则在0．1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1

C．25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0．1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

　　　D 室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有

9．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10 -11、5.0×10 -14。下列推断不正确的是 ( )

　　A． 碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度

　　B． 碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq) MnS(s)+ CO32-(aq)

　　C． 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3

　　D． 在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS

10．某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。 下列判断正确的是（ ）

　　A． 电离平衡常数：HB> HA B． 结合H+ 的能力：B- > A-

　　C． 导电能力：c > b D． a、b两点酸的浓度：HA> HB