化合物 燃烧热/(kJ·mol-1) 化合物 燃烧热/(kJ·mol-1) 甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0 乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6 丙烷 2 221.5 异戊烷 3 531.3

下列表达正确的是(　　)

A.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol-1

B.稳定性:正丁烷>异丁烷

C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 560.8 kJ·mol-1

D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多

解析:分析表中数据可得出规律:①烷烃中,碳原子数越多,燃烧热数值越大,碳原子数相同时,支链越多,燃烧热数值越小。A项,综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1,A项对;B项,稳定性:正丁烷<异丁烷,B项错;2mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-3121.6kJ·mol-1,C项错;相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少,D项错。

答案:A

6.(1)已知:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1,若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)的ΔH=　　　 kJ·mol-1。氢气的燃烧热为　　　 kJ·mol-1。

(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料,它可以由绿色植物的秸秆制取,1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367 kJ热量,表示乙醇燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

解析:(1)1molH2(g)完全燃烧生成1molH2O(l)时放出的热量为241.8kJ+2.444kJ×18≈285.8kJ。

　　(2)1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量,则1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为1.367kJ×46=62.882kJ。

答案:(1)-285.8　285.8

　　(2)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-62.882 kJ·mol-1

三、能源的开发利用

7.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下:

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH1=+131.3 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2=-566.0 kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH3=-483.6 kJ·mol-1

下列有关说法正确的是(　　)

A.水煤气只能用作燃料

B.水煤气是一种二级能源,比煤直接燃烧污染小

C.等质量的CO和H2完全燃烧时,前者放热多

D.由③反应可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

解析:水煤气在工业上还可用作还原性气体,故A项错;水煤气属于二级能源,其燃烧产