(2)写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由:

　。

(3)实验操作时,关键之处是　　　　　　　　　　　　,理由是　

　。

(4)干燥氨气应选用的干燥剂是　　　　　　　　　。

解析:铵盐和碱反应制氨气的本质是NH_4^++OH-NH3↑+H2O,在该实验中,NH4Cl浓溶液提供NH_4^+,生石灰和水反应生成氢氧化钙提供OH-,反应过程中放出的热量提供加热条件,所以用NH4Cl浓溶液与生石灰反应可以制取氨气。该装置的类型为"固体+液体气体",所以应该选择装置D。因为氨气极易溶于水,所以如果把生石灰加到NH4Cl浓溶液中,产生的氨气会大量溶于水,不容易生成;而将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中,生石灰可以充分吸收水,有利于氨气的生成。

答案:(1)D

　　(2)生石灰遇水生成氢氧化钙并放热,氢氧化钙和氯化铵受热生成氨气[或CaO+H2OCa(OH)2,放热反应;Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O]

　　(3)将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中　生石灰可以充分吸收水,在水较少条件下反应易发生,NH3易生成

　　(4)碱石灰(或NaOH固体)

10.为确定两种氮肥的组成,进行下列实验:

(1)将少量样品与消石灰共热,放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,此气体为　　　　　,证明化肥中含有　　　　　(填离子符号)。

(2)将上述反应后的固体投入盐酸中,生成无色无味气体,通入澄清石灰水后出现浑浊,此气体是　　　　　,证明化肥中含有　　　　　(填离子符号)或　　　　　(填离子符号)。

(3)另取少量试样溶于水中,加入MgCl2溶液后无明显变化,可知化肥中一定含有　　　　　(填离子符号),而排除了　　　　　(填离子符号)。

(4)向试样的水溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,可知化肥中含有　　　　　(填离子符号)。由以上可知,两种化肥分别是　　　　　(写化学式,下同)和　　　　　。

解析:由实验(1)可确定该化肥中含NH_4^+,即该化肥是铵态氮肥;由实验(2)知能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体是CO2,由于HCO_3^"-" +H+H2O+CO2↑,CO_3^2"-" +2H+H2O+CO2↑,此时无法确定该离子是CO_3^2"-" 还是HCO_3^"-" ;由实验(3)可知:加入Mg2+后无沉淀,说明不存在CO_3^2"-" ,由实验(4)可知存在SO_4^2"-" 。

答案:(1)NH3　NH_4^+