(5)使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是___；能使B的转化率增大的操作是________；使平衡向逆反应方向移动的操作是________。

　　a．及时分离出C气体 b．适当升高温度

　　c．增大B2的浓度 d．.选择高效的催化剂

　　16．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题：

　　(1)下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大的措施是_____

　　A．加水稀释 B．加入少量CH3COONa 固体

　　C．加入少量冰醋酸气体 D．通入少量HCl

　　(2)t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。

　　①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。

　　②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中：c(A－)－c(Na＋)= ________________mol/L(填准确数值)

　　(3)常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa

　　①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________(填序号)

　　②溶液a的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)___ c(CO32―)(填">" "<"或"=")

　　(4)已知25℃时，Ksp(AgCl)= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：

　　a．100mL 蒸馏水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中

　　c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中

　　充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________(填序号)；b中氯离子浓度为_____________mol/L

　　三、填空题

　　17．已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

温度 K1 K2 973 K 1.47 2.38 1 173 K 2.15 1.67 　　请填空：

　　(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填"吸热"或"放热")反应。

　　(2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝____。

　　(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填"吸热"或"放热")反应。

　　(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。

　　A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积

　　C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

　　(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

　　①图甲t2时刻改变的条件是______________________。

　　②图乙t2时刻改变的条件是______________________________________。

　　四、实验题

　　18．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

　　(1)滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；

　　(2)盛装标准盐酸的仪器名称为______________；

　　(3)如何判断该实验的滴定终点_________________________________；

　　(4)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；

(5)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)