(1)放电时：正极的电极反应式是

　　________________________________________________________________________；

　　电解液中H2SO4的浓度将变______；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。

　　(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，电极反应：_______________________________________

　　________________________________________________________________________，

　　B电极上生成________，电极反应：__________________________________

　　____________，此时铅蓄电池的正、负极的极性将________。

参考答案

　　1．C　2.A　3.C　4.D　5.B　6.C　7.A

　　8．C　[溶液中的六种离子，有四种发生反应生成沉淀，Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Pb2＋＋SO===PbSO4↓，最后溶液就成了NaNO3溶液；而电解NaNO3溶液，实质就是电解水，电解方程式为：2H2O\s\up7(电解(电解)2H2↑＋O2↑。氧化产物和还原产物的质量之比为m(O2)∶m(H2)＝(1 mol×32 g·mol－1)∶(2 mol×2 g·mol－1)＝8∶1，即C项正确。]

　　9．B　[A项电解质溶液为NaOH，Al与之反应实质不是与H＋反应，生成产物是AlO而不是Al3＋；C项Al与稀HNO3反应产生的为NO；D项为电能转变为化学能。]

　　10．B　[电解离子方程式为：2A2＋＋2H2O\s\up7(电解(电解)2A＋O2↑＋4H＋。由于阳极OH－放电，破坏水的电离平衡，造成c(H＋)增大，使溶液酸性增强，pH减小。溶液中氢离子变化的物质的量为：Δn(H＋)≈0.01 mol·L－1×V L＝0.01V mol，根据电解离子方程式得：n(A)＝n(H＋)＝×0.01V mol＝0.005V mol，则A的相对原子质量M(A)＝＝ g·mol－1，故②项正确；根据电解离子方程式还可得：n(A)＝2n(O2)＝2×＝ mol，则A的摩尔质量M(A)＝m g÷ mol＝ g·mol－1，故④项正确。]

　　11．(1)正　(2)Ag　2.16　(3)2　　1

　　(4)不变　不变　增大　减小

　　(5)45.18

　　12．(1)PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O　小　48

　　(2)Pb　PbSO4＋2e－===Pb＋SO　PbO2　PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO　对换

　　解析　(1)放电时正极上发生还原反应，由总电池反应知，发生还原反应的物质为PbO2，产物为PbSO4，同时消耗H2SO4，故正极反应式为PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O。

　　(2)当完全耗尽PbO2和Pb，装置按图连接时，A极为电解池的阴极，电解质溶液中PbSO4产生的Pb2＋在此极上得电子，发生还原反应：PbSO4＋2e－===Pb＋SO；而B极为电解池的阳极，电极反应可由总电池反应2PbSO4＋2H2O\s\up7(充电(充电)Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO减去阴极反应得到PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO。