B．溶液的导电能力：a>b>d>c

　　C．a、b溶液呈酸性

　　D．c、d溶液呈碱性

　　解析：选D。溶液pH随加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正确；a～c段随加入Ba(OH)2的量的增加，离子浓度减少，导电能力减弱，c点恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，导电性最弱，c点以后Ba(OH)2过量，导电性又增强，B正确；C正确；D中c点为中性，D错误。

　　10．(1)将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为________。

　　(2)0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于________。

　　(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合后，使pH＝10，则两溶液的体积比为________。

　　解析：欲求混合后溶液中pH，应先判断混合后溶液的酸碱性。若呈碱性，应先求溶液中c(OH－)，再求c(H＋)，而后计算pH；若呈酸性，可直接求出混合后c(H＋)，再计算pH。

　　答案：(1)11.7　(2)1　(3)9∶2

　　11．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L。x与y的关系如图所示。

　　(1)该温度下，水的离子积为________。

　　(2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液的pH为________。

　　解析：(1)该温度下，水的离子积为

　　K′w＝c(H＋)·c(OH－)＝10x×10y＝10x＋y，

　　由图像可知：x＋y＝－15，故K′w＝10－15。

　　(2)该温度下，0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－2 mol/L，则c(H＋)＝＝＝1×10－13 (mol/L)，所以pH＝13。

　　答案：(1)10－15　(2)13

　　[能力提升]

　　12．有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差。

　　(1)你支持________(填"乙"或"丙")同学的观点，原因是

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　　________________________________________________________________________。

　　(2)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)只从下列试剂中选择实验所需的物品，你________(填"能"或"不能")区分0.1 mol·L－1的硫酸和0.01 mol·L－1的硫酸。若能，简述操作过程：

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