A.SO2为0.4 mol·L-1,O2为0.2 mol·L-1

B.SO3为0.25 mol·L-1

C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1

D.SO3为0.4 mol·L-1

解析:A项数据表明,题中0.2 mol·L-1的SO3完全转化为SO2和O2,即平衡时,[SO3]=0,这是不可能的;B项表明在题给浓度的基础上又有0.05 mol·L-1SO2和0.025 mol·L-1O2化合生成0.05 mol·L-1SO3,这是可能的;C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol·L-1,这也是不可能的;D项数据表明SO2完全转化成了SO3,即平衡时[SO2]=0,[O2]=0,这也是不可能的。

答案:B

7.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度T1时达到平衡,[CO]1=[H2O]1=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至T2时,反应物的平衡浓度分别为[CO]2和[H2O]2,平衡常数为K2,则(　　)

A.K2和K1的单位均为mol·L-1

B.K2>K1

C.[CO]2=[H2O]2

D.[CO]1>[CO]2

解析:根据平衡常数表达式知A项错误;该反应是放热反应,升高温度平衡左移,所以K2

答案:C

8.在T ℃下,某反应达到平衡,平衡常数K=("[" NO"][" SO_3 "]" )/("[" NO_2 "][" SO_2 "]" )。恒容时,温度升高,NO浓度减小。下列说法正确的是0(　　)

A.该反应的焓变为正值

B.恒温下减小压强,反应体系的颜色加深

C.升高温度,逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO3

解析:由平衡常数表达式可知该反应为NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),即D项正确;该反应的特点是反应前后气体分子数不变,又由恒容时,温度升高,NO浓度减小,可判断正反应为放热反应,即A项不正确;恒温下减小压强,即增大体积,平衡不移动,但各物质的浓度都减小,所以体系的颜色变浅,B项不正确;升高温度,正、逆反应的速率都增大,C项不正确。

答案:D

9.在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

(1)该反应的化学平衡常数表达式K=　　　。

(2)已知在700 ℃时,该反应的平衡常数K1=0.6,则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K2=　　　,反应1/2CO2(g)+1/2H2(g)1/2CO(g)+1/2H2O(g)的平衡常数K3=　　　。

(3)已知在1 000 ℃时,该反应的平衡常数K4为1.0,则该反应为　　　(填"吸热"或"放热")反应。

解析:本题重点考查化学平衡常数有关知识。

　　表达式K=("[" CO"][" H_2 O"]" )/("[" CO_2 "][" H_2 "]" ),K只是温度的函数,700 ℃时K1=0.6;1 000 ℃时,K4=1.0,说明正反应是吸热反应。

答案:(1)("[" CO"][" H_2 O"]" )/("[" CO_2 "][" H_2 "]" )

　　(2)1.67　0.77

　　(3)吸热

10.合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在某温度时,K=0.4(mol·L-1)-2。

(1)若出现下列状态,反应将向哪个方向进行以达到平衡状态(在横线上填"向左进行""向右进行"或"已经达平衡状态")。

①c(N2)=c(H2)=1 mol·L-1,c(NH3)=0.5 mol·L-1,　　　　可以达到平衡。

②c(N2)=0.3 mol·L-1,c(H2)=0.1 mol·L-1,c(NH3)=0.03 mol·L-1,　　　　可以达到平衡。

(2)若该反应升高温度再达到平衡时,K为0.2(mol·L-1)-2,则正反应为　　　　反应。

解析:(1)Q=(c^2 "(" NH_3 ")" )/(c"(" N_2 ")·" c^3 "(" H_2 ")" )=(0"." 5^2 "(" mol"·" L^("-" 1) ")" ^2)/(1×1^3 "(" mol"·" L^("-" 1) ")" ^4 )=0.25(mol·L-1)-2

同理②Q=(0"." 03^2 "(" mol"·" L^("-" 1) ")" ^2)/(0"." 3×0"." 1^3 "(" mol"·" L^("-" 1) ")" ^4 )=3(mol·L-1)-2>K,故反应向左进行,可以达到平衡。