一、选择题

　1. B 解析：液态水中H2O分子间的H、O间存在分子间作用力，①错；Al与Cl形成的AlCl3中是共价键，②错；离子键是静电作用，不是相互吸引，③错；HCl中为共价键，④⑤错；稀有气体中无化学键，⑥错。

　2. CD 解析：SiO2中只含有Si-O共价键；NaCl中只含有离子键；CCl4分子内含有C-Cl共价键，CCl4分子间以分子间作用力结合在一起；KOH中含有离子键和共价键。

　3. A 解析：分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。

　4. A 解析：A项，如Na2O中的阳离子和阴离子个数不等，而NaF中的阳离子和阴离子个数相等；B项，如NH4F中含有离子键，但也含有共价键；C项，若X只含有两种元素，则这两种元素一定位于不同周期；D项，在Na2O中，r（Na＋）

　5. D 解析：只有原子半径很小、非金属性很强的元素（如N、O、F）才能与氢元素形成强极性的共价键，分子之间才能形成氢键。碳元素与氢元素不能形成强极性共价键，故选D。

　6. BC 解析：氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，比化学键弱很多；氢键的存在使物质有较高的熔、沸点（如HF、H2O、NH3等），也使某些物质易溶于水（如NH3、C2H5OH等），所以A不正确。对于D，水结成冰时，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，造成体积膨胀，密度减小，所以D不正确。

二、填空题

　7.（1）相似　（2）NH3　（3）C

　　解析：（1）氮原子和磷原子结构相似，NH3分子与PH3分子结构相似。

　　（2）由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3的热稳定性大于PH3。

　　（3）NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。

　8.（1）①　（2）②③　（3）④　（4）⑤

　　解析：（1）I2升华只是破坏了分子间作用力。

　　（2）离子化合物熔化和电离只破坏离子键。

　　（3）H2O2只有共价键，分解只破坏共价键。

（4）Na2O2中既有离子键，又有共价键，与H2O反应，既破坏离子键，又破坏共价键。