第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；

　　第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；

　　第三步：取第二步所得溶液少量，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀出现。

　　则下列判断正确的是 (　B　)

　　A．该粉末中一定含有Al(NO3)3、KOH、NaCl

　　B．该粉末中一定含有Al(NO3)3和KOH，但不能确定是否含有NaCl

　　C．该粉末中一定含有NaCl，但不能确定是否含有Al(NO3)3、KOH

　　D．以上过程不能确定该溶液中含有哪些物质

　　解析：由第二步实验的现象说明第一步所得到澄清溶液中含有AlO，白色粉末中含有Al(NO3)3和KOH，同时因为第二步实验加入盐酸引入Cl－，致使第三步实验检验出的Cl－不能确定是白色粉末含有，A、C、D不正确，B正确。

　　5．将一定量的氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸中，而后滴入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积的变化趋势如图所示：

　　(1)最初加入NaOH溶液的作用是__用于消耗多余的盐酸__。

　　(2)所用盐酸的物质的量浓度是__2.6 mol·L－1__。

　　(3)原混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为__2∶1__。

解析：由图可知，从开始至加入NaOH溶液20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解MgO、Al2O3后盐酸有剩余，此时发生的反应为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；继续滴加NaOH溶液，至氢氧化钠溶液为520 mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3，溶液为氯化钠溶液。再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水