则Na2O2试样的纯度为_______________________________________。（2分）

19．（10分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测:

步骤一; 仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。

步骤二: 加入足量BaCl2溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。

（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,（1分）肯定不含有的离子是________。（1分）

（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有: 过滤、洗涤、干燥、检验沉淀已洗干净的方法是____________。（2分）

（3）原溶液中H+物质的量浓度为_________mol/L。（2分）

（4）向原溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为:______ _______。（2分）

（5）若向100 mL 原溶液中加入1mo/L 的Ba（OH）2溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba（OH）2溶液体积为___________L。（2分）

20．（9分）某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中FeCl2和FeCl3的物质的量，按以下步骤进行实验：

（1）将混合物配制成250mL的待测溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有______________（填仪器名称）。（1分）

（2）取25.00mL待测溶液，向其中通入标准状况下336mLCl2恰好将Fe2+氧化为Fe3+，请写出通入氯气发生的反应的离子方程式：_________________________（2分）；由此可知原溶液中n（FeCl2）=___________ ______mol。（2分）

（3）向（2）反应后所得到溶液中加入过量的NaOH溶液，然后进行过滤，将所得沉淀洗涤干净，加热、灼烧该沉淀，冷却至室温后，准确称量可知，得到红棕色固体粉末3.2g，由此可以确定原溶液中c（FeCl3）=____________mol·L-1 。（2分）

（4）检验Fe3+中含有Fe2+ 的方法是_____________________________________。（2分）

21．（14分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]·3H2O作感光剂，以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3]2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。（2分）