学方程式为 ．

（2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是 ．1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

、、分别表示N2、H2、NH3．图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是 、 ．

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 ．

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O

NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是 ．

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的 %．

【答案】（1）氧化炉；4NH3+5O24NO+6H2O．

（2）铁砂网（或铁触媒）；N2、H2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，N2、H2中化学键断裂．

（3）利用余热，节约能源；可使NO循环利用，全部转化成HNO3．

（4）NH3还原法．

（5）53．

【解析】解：（1）氨气氧化生成NO的反应是在氧化炉中发生的，氨气与氧气在催化剂的作用下生成NO和水；

故答案为：氧化炉；4NH3+5O24NO+6H2O．

（2）合成氨的反应需要用铁触媒作为催化剂，其作用机理如图所示：图①表示N2、H2与铁触媒接触，图②表示N2与H2吸附在催化剂表面，图③表示N2和H2中的化学