(1)三原子分子常见的立体构型有　　　　　　形(如CO2)和　　　　　　形(如H2O)。

(2)四原子分子常见的立体构型有　　　　　　形和　　　　　　形,如甲醛(HCHO)分子呈　　　　　　形,键角约为　　　　　　;氨分子呈　　　　　　形,键角为　　　　　　;另外需要注意,特殊的白磷(P4)分子呈　　　　　　形,键角为　　　　　　。

(3)五原子分子最常见的立体构型为　　　　　　形,如常见的CH4键角是　　　　　　。

解析:(1)CO2是直线形,H2O是V形。(2)甲醛(HCHO)分子呈平面三角形,氨分子呈三角锥形,白磷分子呈正四面体形。(3)CH4分子呈正四面体形。

答案:(1)直线　V

　　(2)平面三角　三角锥　平面三角　120°　三角锥　107°　正四面体　60°

　　(3)正四面体　109°28'

定向巩固二、价层电子对互斥理论

6.导学号26054063用价层电子对互斥理论推测SO3的立体构型为(　　)

A.正四面体形 B.V形

C.三角锥形 D.平面三角形

解析:SO3分子的中心S原子的价层电子对数=3+1/2(6-3×2)=3,故VSEPR模型为平面三角形结构;由于S原子没有孤电子对,故SO3分子为平面三角形结构。

答案:D

7.根据价层电子对互斥理论,判断H3O+的立体构型是0(　　)

A.三角锥形 B.正四面体

C.平面正三角形 D.变形四面体

解析:在H3O+中价层电子对数=3+1/2(6-1-3×1)=4,O原子中含有1对孤电子对,根据价层电子对互斥理论,其立体构型为三角锥形。

答案:A

8.用价层电子对互斥理论预测H2S和NO_3^"-" 的立体结构,两个结论都正确的是(　　)

A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形