解析　阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，因为反应的n(Cu2＋)＝0.3 mol，总n(Cu2＋)＝0.4 mol，说明Cu2＋过量，阴极共得到0.6 mol电子。由电子守恒可知，阳极应失去0.6 mol电子。阳极：首先2Cl－－2e－===Cl2↑，因为0.2 mol Cl－只能失去0.2 mol电子，另外0.4 mol电子只能由水失去，阳极反应还有2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，则阳极共放出气体体积(0.1 mol＋0.1 mol)×22.4 L/mol＝4.48 L，故应选A。

　　3．如图A为直流电源，B为浸透饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后发现B上的c点显红色，为实现铁上镀铜，接通K后，使c、d两点短路，下列叙述正确的是(　　)

　　A．a为直流电源的负极

　　B．c极上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

　　C．f电极为铜板

　　D．e极发生还原反应

　　答案　B

　　解析　K断开时，接通电路后，B上的c点显红色则证明c极为电解池的阴极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，a为直流电源的正极，C为电镀池，e为阳极，f为阴极，f电极为铁，e电极为铜，发生氧化反应。

　　知识点二　电镀和电解精炼铜

4．用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶