(3)10 g H2的物质的量为5 mol,燃烧生成液态水,放出的热量为5 mol×285.8 kJ·mol-1=1 429 kJ。

　　(4)由方程式④-③得CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1。

答案：(1)①②③④

　　(2)-285.8 kJ·mol-1　-393.5 kJ·mol-1

　　(3)1 429 kJ

　　(4)CO(g)+O2(g)CO2(g)

ΔH=-283 kJ·mol-1

10已知在298 K下的热化学方程式:

C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)

ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

ΔH2=-566.0 kJ·mol-1。

298 K时,1 mol C(石墨,s)转化为CO(g)的反应焓变是　　　　　　　　　　　　。

答案：ΔH=-110.5 kJ·mol-1

11已知:①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)

ΔH=+494 kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)CO2(g)

ΔH=-283 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)CO(g)

ΔH=-110 kJ·mol-1

则反应Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH=　　　　 kJ·mol-1。理论上反应　　　　　(填上述方程式序号,下同)放出的热量足以供给反应　　　　所需要的热量。

解析：依据盖斯定律,按"①+②×3"可得反应的ΔH=-355 kJ·mol-1。反应②③为放热反应,可提供给①反应所需的能量。

答案：-355　②③　①

12用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。

其中,反应①为:2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)　ΔH1

反应②生成1 mol Cl2(g)的反应热为ΔH2,则总反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。