D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

　　二、非选择题(共52分)

　　13．(14分)(2017·河北省鸡泽县一中高一月考)现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：

　　(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________。

　　(2)属于离子化合物的是____________________，只有离子键的物质是____________，晶体以分子间作用力结合的是__________________。

　　(3)①的电子式是________________，⑤的电子式是________________。

　　14．(18分)(2017·辽宁省沈阳铁路实验中学高一期中)下列为元素周期表中的一部分：

④ ⑤ ⑥ ① ② ③ ⑦ 　　已知：⑤的氢化物常温下为气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　　用化学式或元素符号回答下列问题：

　　(1)④在周期表中的位置________。

　　(2)①②③中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质的电子式为________。

　　(3)①②⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。

　　(4)用一个化学方程式证明Cl元素与⑦非金属性的强弱：________。

　　(5)①和⑥形成的一种化合物A中含有一种10电子微粒和一种18电子微粒，则A中含有的化学键类型为________。

　　(6)⑥⑦分别形成的氢化物沸点高的是________(填化学式)。原因是________________。

　　(7)①③分别形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

　　(8)用电子式表示①和⑦的化合物的形成过程________。

　　15．(12分)有A、B、C、D四种元素，A的正二价阳离子与Ar的电子层结构相同，B有三个电子层，其单质为双原子分子，C的核外电子数比A少1个，D与B在点燃和光照条件下均能化合生成一种气体，它溶于水成为强酸。

　　(1)写出A、B、C、D的离子符号____________________________________________。

　　(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序：____________________。

　　(3)写出这四种元素的原子两两形成的化合物的电子式________________________。

　　16．(8分)下图所示物质结构中，"●"代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键(示例：F2：\s\up6(··(··)-\s\up6(··(··))。

　　根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

　　A__________，B__________，

　　C__________，D__________。